题目内容
【题目】某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时，正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0
【答案】B
【解析】解：A、反应前只有反应物A，所以反应前20 s内物质A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）= 
=0.03 molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B、20 s时，Q= 
=0.25，比K小，尚未达到平衡，故B正确；
C、可逆反应不可能完全转化，故C错误；
D、升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向进行，则正反应吸热，故D错误．
故选：B．
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