题目内容
【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
（3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）3周期ⅥA；HClO4
（2）6Na+B2O3 
2B+3Na2O
（3）2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】解：（1）由以上分析可知Z为S，位于周期表3周期ⅥA，W为Cl最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4 ， 所以答案是：3周期ⅥA； HClO4；（2）隔绝空气加热，Na单质可与X的氧化物B2O3反应制备B单质，该反应的化学方程式为：6Na+B2O3 2B+3Na2O，所以答案是：6Na+B2O3 2B+3Na2O；（3）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，所以答案是：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
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