题目内容
【题目】将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是( )
A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1
【答案】D
【解析】
NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，据此分析；
相同条件下，体积比等于物质的量比，令NO、NO2的物质的量为amol，NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气物质的量为
mol，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气的物质的量为
mol，因此原混合气体与氧气的体积比2a:（+）=2：1，故D正确；
答案：D。
阅读快车系列答案【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________
