题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B是___：电解时阳极反应式为__。反应Ⅲ的化学方程式为___。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+ I2+Cl－+H2O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是__。
②上述步骤3中滴定终点的现象是___。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为__mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
【答案】BaCl2、NaOH、Na2CO3(Na2CO3放在BaCl2后面) H2 C1－－6e－+3H2O=ClO3－+6H+ 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑ 酸式滴定管 溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色 偏高 
【解析】
（1）对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；
答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3(Na2CO3放在BaCl2后面)。
（2）将食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠，氯元素的化合价由-1价升高为+5价，失电子，发生氧化反应，该过程在电解池阳极完成，电极反应式为：C1－－6e－+3H2O=ClO3－+6H+；阴极得电子，发生还原反应，水在阴极得电子生成氢氧根放出氢气；反应Ⅲ为电解得到的氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成C1O2，根据电子得失守恒，物料守恒，化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑；
答案为：H2；C1－－6e－+3H2O=ClO3－+6H+； 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑。
（3）①进行滴定实验，需要使用酸碱滴定管，酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液，碱式滴定管控制液体的活塞是橡胶，易被氧化，一般用来盛放碱性溶液；ClO2具有氧化性，应盛放在酸式滴定管中；
答案为：酸式滴定管。
②以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，根据已知反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，加入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色；
答案为：加入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，Na2S2O3的浓度会降低，滴定时消耗标准液的体积增大，根据
，则实验结果会偏高；
答案为：偏高。
④用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL ，根据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 2ClO2+10I－+8H+=5I2+2Cl－+4H2O可知，2ClO2~5I2~ 10S2O32-，n（S2O32-）=cV2×10-3mol则所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为：2cV2×10-4mol×
×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为：
mol/L；
答案为：。
【题目】一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡
C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
