题目内容
【题目】火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。
【答案】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol 366kJ 不污染环境；绿色、环保
【解析】
(1)依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.2mol液态肼完全反应，放出128.8kJ的热量，所以1mol液态肼完全反应放出644.0 kJ的热量；
(2)H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
(3)依据产物判断生成物质无污染。
(1)反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，0.2mol液态肼放出128.8kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=644.0 kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol；
(2)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×2得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-732.0kJ/mol， 16g液态肼物质的量=
=0.5mol，所以16g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是366kJ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，氮气是空气成分不会造成环境污染，绿色环保。
优质课堂快乐成长系列答案
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
