[题目]下列有机物中.是烷烃同系物的是A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有机物中，是烷烃同系物的是

A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H6

【答案】B

【解析】

烷烃的通式为CnH2n+2，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或n个CH2的有机物，因此烷烃同系物也满足该通式，据此分析解答。

A．C5H10不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，A不符合题意；

B．C3H8符合通式CnH2n+2，是烷烃的同系物，B符合题意；

C．C2H2不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，C不符合题意；

D．C6H6不符合通式CnH2n+2，不是烷烃的同系物，D不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。

【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是

A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化

D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

(3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

【题目】5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是（）

①	②	③	④	⑤
甲烷	乙烯	戊烷	2-甲基戊烷	甲苯

A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后

【题目】下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是( )

A.两者都容易发生取代反应

B.两者都可以与溴水发生加成反应

C.两者分子中所有原子都在同一平面内

D.两者都含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应

【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

(3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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