[题目]元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质.下是元素周期表的一部分.(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 .根据元素周期律.请你预测:H3AsO4.H3PO4 的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4.(用“＞ .“＜或“＝表示)(2)元素S的最高正价和最低负价分别为 . .在一定条件下.S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

【答案】（1）第二周期ⅤA族，＜；（2）＋6 ，－2，更小

【解析】试题分析：（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族。

根据元素周期律，As的非金属性小于P，H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4<H3PO4。

（2）元素S的最高正价=族序数、最低负价=族序数-8，分别为＋6 －2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，Se非金属性小于S，相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。

练习册系列答案

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相关题目

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________。

（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4

C．碱石灰 D．NaOH固体

（5）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是。

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

【题目】按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型：。

2、乙烯制聚乙烯 :

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5、乙醇的催化氧化反应：

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
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		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀