题目内容

【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

熔点

密度g /cm3

硬度金刚石为10

导电性银为100

某铁合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

又知该铁合金耐腐蚀强度大。从以上性能看该铁合金不适合用作

A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳

【答案】A

【解析】

试题分析:A.合金的导电性差,不能做电源线,故A正确;B.合金的硬度大,可做门窗框,故B错误.C.合金的熔点高,可做炉具,故C错误;D.合金的硬度大,密度小,熔点高,可做飞机外壳,故D错误; 故选A

练习册系列答案
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【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题:

(1)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体,写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称:写一种)。

(2)某化学兴趣小组为探浓硫酸的反应以及SO2的性质,用下图所示装置进行有关实验。

装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体_______(填序号

a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____(填序号)。

aFe bBaCl2溶液 cCuO d.Na2CO3溶液

实验中学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式_________

为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);C中发生反应的离子方程式为 D中盛有氢氧化钠溶液,当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 检验FeCl3是否完全被还原的方法为

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