题目内容
【题目】反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的叙述正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】
试题分析:A、A是固体,不能表示反应速率,A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,所以根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,B正确;C、2min内,B的浓度减少0.6mol/L,2min内用B表示的平均速率v(B)=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(Lmin),而不是瞬时反应速率,C错误;D、速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C)=3:2,D错误;答案选B。
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