题目内容
已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是( )
A、高碘酸和碘酸都是强酸 |
B、高碘酸和碘酸都是弱酸 |
C、高碘酸是弱酸,碘酸是强酸 |
D、高碘酸是强酸,碘酸是弱酸 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性,说明H5IO6是弱酸;0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液中二者的物质的量浓度相等,等体积混合,所得混合液显中性,说明HIO3为强酸.
解答:
解:pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液中c(H+)等于pH=12的NaOH溶液中c(OH-),等体积混合,如果酸是强酸,二者混合溶液呈中性,实际上所得混合液显酸性,说明H5IO6在反应过程中继续电离出氢离子,所以为弱酸;0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液中二者的物质的量浓度相等,等体积混合,所得混合液显中性,说明HIO3完全电离,则为强酸,故选C.
点评:本题考查了强弱电解质的判断,在酸碱中和过程中继续电离出氢离子的酸为弱酸,根据酸的电离程度确定电解质强弱,与酸的浓度大小无关,题目难度不大.
练习册系列答案
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某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一,其结构简式为:,下列有关该高分子化合物的说法不正确的是( )
A、不易溶于水 |
B、可以发生酯化反应 |
C、可以发生加成反应 |
D、水解后能得到分子式为C9H8O2的产物 |
下列关于溶液的说法正确的是( )
A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中,Cl-数目约为0.2×6.02×1023个 |
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D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度之比为2:1 |
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
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用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )
A、1:3 | B、2:1 |
C、2:3 | D、3:2 |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O |
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C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是( )
A、漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 |
B、福尔马林、苯、Cu2(OH)2CO3、明矾 |
C、食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4 |
D、盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl |