题目内容

1．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

分析 A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．

解答 解：A．配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，故B正确；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，故C正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确；
故选A．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题．

练习册系列答案
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11．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）
A．加热
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
12．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
9．2012年“六•五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境．下列有关绿色消费的说法不正确的是（　　）
A．提倡骑自行车或乘公交车上下班B．提倡使用一次性木筷
C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．将煤液化或气化，获得清洁燃料
16．下列表示正确的是（　　）
A．HCO的结构式：H-O-ClB．H2O2的电子式
C．CO2的比例模型D．${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$离子结构示意图
6．下列化学用语中表达正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式B．C2H4的球棍模型
C．环已烷的结构简式   D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
13．（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为0.05mol．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．下列说法不正确的是BC
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零．
10．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；反应过程中的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm-3．（该金属原子的质量为a g）
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO2  　b．HI  c．Na2SO3  d．FeCl3
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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