题目内容
【题目】镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极
B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g
D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用
【答案】A
【解析】
A．放电时电子由负极流向正极，镁是负极，多孔活性碳材料是正极，即放电时外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极，故A错误；
B．放电时，正极氧气发生还原反应生成氢氧根离子，所以正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．理论上，外电路中流过2mol电子时，生成1mol的镁离子，结合2mol的氢氧根离子，所以负极质量增加34g，故C正确；
D．氢氧化镁受热分解产生氧化镁，氧化镁还原成单质镁循环利用，故D正确；
答案为A。
【题目】对于反应A(g)
2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
（1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。
A．a、c两点的反应速率：c>a
B．b、c两点A气体的转化率相等
C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法
（2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。
A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。