题目内容
【题目】对于反应A(g)
2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
（1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。
A．a、c两点的反应速率：c>a
B．b、c两点A气体的转化率相等
C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法
（2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。
A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】D B 大于 等于 0.36 减小
【解析】
(1)A(g)
2B(g)△H＞0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，B的体积分数增大，故T1＜T2；增大压强，化学平衡逆向移动，B的体积分数减小，结合图象来分析解答；
(2)当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题；
(3)减小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低B的浓度增大，但不会消除增大；
(4)化学平衡状态时，各组分的浓度不再随时间的改变而改变；计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=
计算；
反应2B(g)A(g)为放热反应，温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，据此判断K的变化情况。
(1)A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，压强越大，反应速率越快，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A正确；
B．b、c两点平衡体系中B的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：b=c，故B正确；
C．升高温度，化学平衡正向移动，B的体积分数增大，由图象可知，a点B的体积分数大，则T1＜T2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故C正确；
D．状态b到状态c，如果在恒温条件下，增大压强，则平衡逆向移动，B的体积分数应降低，与图像不吻合，故D错误；
故答案为D；
(2)A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB，都表示逆反应速率，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．到达平衡时各组分的含量不变，两种气体的体积分数不再改变，说明到达平衡，故B正确；
C．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．根据质量守恒定律，反应过程中混合气体的质量始终不发生变化，则不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为B；
(3)减小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低B的浓度增大，但不会消除增大，到达新平衡时B浓度大于0.1mol/L；
(4)在60s、80s时，A的物质的量都是0.08mol，反应处于平衡状态，所以n3=n4，A的平衡浓度为
=0.04mol/L，B的平衡浓度为
-2×0.04mol/L=0.12mol/L，反应的平衡常数K==
=0.36，反应2B(g)A(g)为放热反应，温度升高，平衡体系向逆反应方向移动，平衡常数K减小。
【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
