[题目]Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式(1)铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式 (3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 Ⅱ. 请补充完整.配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目(1)KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O: (2)MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式

（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式 ____

（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式 ________

Ⅱ. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（或CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-）

【解析】

I、（1）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）Na2O2和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）实验室制备Al(OH)3的方法有两种：①向Al盐的溶液中滴入过量的氨水，对应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，对应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；

II、（1）该反应的电子转移方程式为：；

（2）该反应的电子转移方程式为：。

练习册系列答案

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。

（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。

（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。

（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。

（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。

（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

【题目】烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)