题目内容
【题目】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
【答案】（1）52.9%；（2）n（Al）：n（Mg）=1：1
【解析】
镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，根据化学方程式进行计算。
标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol。设10.2g镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据化学方程式Mg+2H+= Mg2++H2↑、2Al+6H+=Al3++3H2↑，可以得出： x+1.5y=0.5，24x+27y=10.2。联立方程组解得：x=0.2，y=0.2。所以，n（Al）：n（Mg）=1：1，铝的质量分数为
52.9%。
【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号 | a | b | c | d | e | f | g |
电荷数 | 0 | ＋1 | －1 | 0 | ＋2 | ＋1 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。