题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O
C.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
【答案】C
【解析】
A．离子方程式要符合质量守恒，Na与水反应生成NaOH和H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B．NaNO2和NaNO3均为强电解质，用NaOH溶液吸收NO2生成NaNO2和NaNO3：2NO2＋2OH－=NO3-＋NO2-＋H2O，故B错误；
C．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，同时生成氯化锰和水：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误；
故选C。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。
（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）
