题目内容
【题目】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A.v逆(N2)＝3v正(H2)
B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
【答案】C
【解析】
A.由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，当3v逆(N2)＝v正(H2)时，能表示反应达到化学平衡状态，故A不符合题意；
B. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知， 4v正(HCl)＝v正(SiCl4) ,能表示反应达到化学平衡状态，故B 不符合题意；
C. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，化学反应前后气体质量不等，容器的体积不变，所以混合气体密度保持不变，能表示反应达到化学平衡状态，故C 符合题意；
D. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选C。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。
