题目内容
【题目】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态
A.1个N≡N键形成的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
【答案】C
【解析】
A. 由N2+3H22NH3可逆反应可知,1个N≡N键形成的同时,有3个H—H键形成,说明反应逆向进行,故A不符合题意;
B. 由N2+3H22NH3可逆反应可知,1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂,说明反应正向进行,故B不符合题意;
C. 由N2+3H22NH3可逆反应可知,1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂说明正逆反应速率相等,化学反应达到平衡状态,故C符合题意;
D. 由N2+3H22NH3可逆反应可知,1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成,说明反应正向进行,故D不符合题意;
答案选C。
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【题目】某小组同学研究SO2和KI溶液的反应,设计如下实验。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分离无固体沉积, 加入淀粉溶液,不变色 | |
II | 溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积,溶液黄色变浅,加入淀粉溶液,不变色 |
(1)加入淀粉溶液的目的是______,为达到相同的目的,还可选用的试剂是______。
(2)经检验,II中的浅黄色固体是硫。资料显示,在酸性条件下,SO2和KI溶液反应生成S和I2。
① 在酸性条件下,SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色,甲同学提出假设:______。为证实该假设,甲同学取II中离心分离后的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设,理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1盐酸,通入SO2,无明显实验现象,再加入盐酸酸化的BaCl2溶液,几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
(3)实验表明,I是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO2+H2O ===_____ + +
(4)对比实验I和II,推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测,还需进一步进行实验证明,实验方案是______。