题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。
【答案】0.1151mol/L CE 2MnO4-+5H2C2O4+6H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
【解析】
（1）根据上述数据，消耗氢氧化钠溶液的平均体积是（23.06+22.96）/2=23.01 mL，可计算出该盐酸的浓度约为C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=（0.1×23.01×10-3）/(20.00×10-3)= 0.1151mol/L；
正确答案: 0.1151mol/L。
（2）A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，所测浓度偏低，故不选A；
B.锥形瓶水洗后未干燥，对所测结果无影响，故不选B；
C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，会造成配制标准液NaOH的浓度偏低，消耗体积偏大，根据C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所测浓度偏高，故选C；
D.滴定终点读数时俯视，会造成V（NaOH）偏小，所以根据C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所测浓度偏低，故不选D；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会造成V（NaOH）偏大，所以根据C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所测浓度偏高，故选E。
正确答案：CE。
（3）0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+
10CO2↑+2Mn2++8H2O，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
正确答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。
