Question

【题目】下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；

B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：Al3+＜Na+，F-<Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；

C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；

D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确；

综上所述，本题选B。