题目内容
19．1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（ ）| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 7种 | D． | 9种 |
分析 依据题意找出各种不同环境化学的H原子，有几种H就有几种一氯取代物，然后找出等效H判断四氯代物与五氯代物．
解答 解：乙烷中有1种H，故只有一种，乙烷中2个H被取代，可以是相同碳上的H和不同碳上的H，有2种，三氯乙烷可以是同一碳上H或不同碳上的H，有2种，四氯乙烷相当于六氯乙烷中的氯原子被2个H取代，所以与二氯乙烷相同，有2种，同理五氯乙烷有1种，六氯乙烷1种，故总共可以生成氯代物为1+2+2+2+1+1=9，
故选D．
点评 本题主要考查的是烷烃的性质-取代反应，掌握取代反应原理是解决本题的关键，难度不大．
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18．下列关于燃料电池的说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 | |
| B． | 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极 | |
| C． | 氢氧燃料电池是一种环境友好电池 | |
| D． | 燃料电池的能量转化率可达100% |
19．
氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子杂化轨道类型为sp杂化．
（3）已知下列数据：
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-离子的空间构型为正四面体．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：经过计算，该晶体的化学式是AlP．
氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．（1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子杂化轨道类型为sp杂化．
（3）已知下列数据：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 分解温度/℃ |
| NH3 | 195.3 | 239.7 | 107.3 |
| PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-离子的空间构型为正四面体．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：经过计算，该晶体的化学式是AlP．
7．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）
| A． | SiO2 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | Ar |
14．
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2） | |
| D． | d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+） |
在药物、涂料等领域应用广泛．
；反应类型：水解（取代）反应
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
在某密闭容器中进行 以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T1、T2表示体系温度，P1、P2表示体系压强．请判断
8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
（3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
（3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
．
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA | |
| B． | 17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |