题目内容
18．下列关于燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 | |
| B． | 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极 | |
| C． | 氢氧燃料电池是一种环境友好电池 | |
| D． | 燃料电池的能量转化率可达100% |
分析 A．燃料电池中燃料不燃烧；
B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
C．氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水；
D．燃料电池放电过程中，不仅化学能转化为电能，化学能还转化为热能．
解答 解：A．燃料电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，故A错误；
B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以氢氧燃料电池中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，故B错误；
C．氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，所以属于环境友好电池，故C正确；
D．燃料电池放电过程中，不仅化学能转化为电能，化学能还转化为热能等，所以燃料电池的能量转化率不可达100%，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，知道燃料电池中正负极通入气体成分及发生的反应，知道燃料电池的本质，题目难度不大．
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8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是BC．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
| 金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Cu（OH）2 | 4.6 | 6.4 |
| Zn（OH）2 | 5.9 | 8.9 |
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．
6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（ ）
| A． | v（C）=0.5mol/（L•min） | B． | x=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | 平衡时C的体积分数为28.6% |
13．常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COO-）＞c（Na+） |
3．下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（ ）
| A． | 其氯化物是离子化合物 | B． | 其最高价氧化物水化物为一种弱碱 | ||
| C． | 它比Ca更易置换水中的氢 | D． | 它的碳酸盐难溶于水 |
10．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）（ ）
| A． | V（N2）=V╯（NH3） | B． | V（N2）=3V（H2） | ||
| C． | V（H2）=3/2V╯（NH3） | D． | N2，H2，NH3的体积比为1：3：2 |
7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A． | 若HmXOn为强酸，则Y的氢化物溶于水显酸性（m、n均为正整数） | |
| B． | 若W（OH）n为两性氢氧化物，则Z（OH）m为强碱（m、n均为正整数） | |
| C． | 若气体XHn不溶于水，则HmWOn为强酸（m、n、a均为正整数） | |
| D． | 若HmZOn为强酸，则气体HnY易溶于水（m、n、a均为正整数） |
19．1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 7种 | D． | 9种 |