Question

【题目】绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是______。

（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.持续通氮气，冷却至室温

（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。

（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。

a.品红 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

Answer 1

【答案】球形干燥管 dabfce 检验FeSO4分解是否会生成SO3 a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

Ⅰ.（1）由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；

（2）实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，排出生成的水，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：dabfce；

（3）直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）= 、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于 = ，故答案为：；

Ⅱ.实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：检验FeSO4分解是否会生成SO3。

故答案为：检验FeSO4分解是否会生成SO3；

（5）D中盛放的溶液为品红，故选：a。

（6）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。