题目内容
【题目】在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的
，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀
【答案】D
【解析】
配合物中內界原子不能发生电离，外界离子在水溶液里能发生电离，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，而紫色晶体的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3。
A．绿色晶体分子式为TiCl3·6H2O，配位数是6，含2个氯离子，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5，故A正确；
B．紫色晶体中含3个氯离子，配位数是6，紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3，故B正确；
C．两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，沉淀量不同，结构不同，所以性质不同，故C正确；
D．配合物中內界原子不能发生电离，外界离子在水溶液里能发生电离，紫色晶体中含3个氯离子，紫色晶体的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3，0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到0.03mol沉淀，沉淀为m=nM=0.03mol×143.5g·mol－1=43.05g，故D错误；
故选D。
【题目】己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：
3
＋8HNO3→3
＋8NO↑＋7H2O
物质 | 相对分子质量 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 146 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯 |
步骤Ⅰ：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：
（1）装置b的名称为__________，使用时要从_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是________________。
（2）实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。
（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或______洗涤晶体。
（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。
【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
M(OH)m | PH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。
②粗K2FeO4的纯度为_____________。
