题目内容

【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去) 如下所示:

回答下列问题:

(1)A 的名称为________E 中官能团名称为________

(2)B 的结构简式为________

(3) C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________,⑧的反应类型为________

(5)F 的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b.含有-CHO

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

【答案】甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13

【解析】

A的分子式及产物的性质,可确定A,在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()B发生水解反应生成C()C催化氧化生成D()DCH3COCH3NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应,生成和水。

(1)A,名称为甲苯,E,官能团名称为酯基。答案为:甲苯;酯基;

(2)由以上分析知,B 的结构简式为。答案为:

(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。答案为:

(4)⑤为(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成CH3COOH,则反应类型为取代反应,⑧为反应生成,反应类型为加成反应。答案为:取代反应;加成反应;

(5)F 的同分异构体中,同时符合:a.能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b.含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH()、-CH2CHO两个取代基的异构体3种,苯环上有-OH()、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为:13

练习册系列答案
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【题目】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠,再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾,相关制备流程如下:

已知:①亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色至浅黄色晶体或粉末,受热易分解,露置于空气中缓慢氧化。

KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2,在酸性条件下为Mn2+

请回答:

1)下列操作或描述正确的是________

A. 步骤①调节NONO2比例使尾气被碱液充分吸收,且提高NaNO2产率

B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入,Na2CO3溶液从塔顶喷淋

C. 母液中溶质只有Na2CO3NaNO3

D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3

2)离心分离是一种固液分离操作,步骤④可用以下三个操作中的________(选最佳)代替。

3NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液,终点现象是___,测定结果与真实值非常接近;而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定,根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%,可能的原因是________

4)已知相关物质的溶解表如下:

物质

0

20

40

60

80

Na2CO3

7

21.5

49

46

43.9

K2CO3

105

111

117

127

140

NaNO2

71.2

80.8

94.9

111

113

KNO2

279

306

329

348

376

i)根据相关物质溶解性信息,写出步骤⑥的化学方程式________

ii)步骤⑥正确的操作顺序为:b__________c

a85℃下蒸发浓缩,并不断将析出的Na2CO3晶体捞出

bNaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合

c 离心分离,在6070℃下干燥,迅速冷却,密封储存

d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2

【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下:

38HNO338NO↑7H2O

物质

相对分子质量

密度(20℃)

熔点

沸点

溶解性

环己醇

100

0.962 g/cm3

25.9

160.8

20℃时,在水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

146

1.360 g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15℃时1.44g25℃时2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯

步骤Ⅰ:在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(过量,密度为1.310 g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ:水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加56滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。

步骤Ⅲ:当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ:趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题:

1)装置b的名称为__________,使用时要从_________(填上口下口)通入冷水;滴液漏斗的细支管a的作用是________________

2)实验中,先将温度由室温升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之间,最后控制在80℃~90℃,目的是____________________

3)本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________;实验中,氮氧化物废气(主要成分为NONO2)可以用NaOH溶液来吸收,其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代,请模仿上述反应,写出Na2CO3溶液吸收的方程式:______________________________________

4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或______洗涤晶体。

5)通过称量得到产物7.00 g,则本实验产率为__________(精确到0.1%)

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