Question

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A. N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量，则热化学方程式可表示为：①N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=-133.5 kJ·mol-1；A项，ΔH应为-267 kJ·mol-1，故A错误；B项，①×4得：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝-534 kJ·mol-1，故B正确、C错误；D项，水的状态和ΔH都不对，D错误。