Question

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：；
总反应： ．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）Mg；Al
（4）ad
【解析】解：（1）甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，镁比铝活泼，甲池中正极发生还原反应，电极反应式：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，所以答案是：Mg；Al；（4）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
c．该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；所以答案是：ad．