Question

【题目】2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Na）= =0.1mol，

该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒得氢气体积= =1.12L

答：生成的气体在标况下的体积是1.12L；

（2）解：根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）= = =1mol/L，

答：反应后得到溶液的物质的量浓度是1mol/L

【解析】n（Na）= =0.1mol，（1）该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积；（2）根据Na原子守恒得n（NaOH），再根据c= 计算氢氧化钠物质的量浓度．