题目内容
【题目】电解普通水和重水（ 
H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．
【答案】解：电解水的方程式为2H2O 
2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量= 
×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量= 
=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为： 
，即为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；
答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1
【解析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及各自物质的量，计算出氧气的质量，进而计算氢气总质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．
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【题目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 ．
