题目内容
【题目】将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？
【答案】4.48 L 0.4 mol/L
【解析】
氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2，10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，根据方程式进行计算。
（1）10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，生成氨气的物质的量为0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）4.48L氨气溶于水配成500mL溶液，溶液的浓度c=
=
=0.4 mol/L。
【题目】苯甲酸（
）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯(
)的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相关物质的部分信息如下表：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃热水 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：
请回答：
（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。
（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。
