Question

【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是

A.CO2的平衡转化率α=2.5%

B.0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L1·min1

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

对于反应

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

转化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则：=0.02，x=0.01。

A．CO2的平衡转化率α=×100%=10%，故A错误；

B.0～4 min内用H2S表示该反应的速率==0.001 molL-1min-1，故B正确；

C．H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H=-Q kJmol-1，上述条件下反应达到平衡时消耗0.01molH2S，放出的热量为0.01Q kJ，故C正确；

D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，说明缩短了达到平衡的时间，温度高提高了反应速率，则T1＜T2，故D正确；

故答案为A。