题目内容
【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是
A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子
C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—
D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
【答案】CD
【解析】
A.陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；
B.步骤①中发生的反应中存在2CO2～7e-关系，每生成44.8L（标况下）即2molCO2共转移7mol电子，题中没有给定标况下，44.8L CO2物质的量不一定为2mol，故B错误；
C.步骤④若调节滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O72-，故C正确；
D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤⑤中生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正确。
综上所述，本题选CD。
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是____________________________。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
