题目内容
【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是
A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
【答案】B
【解析】
A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；
B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；
C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；
D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；
答案为B
【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。
（2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度
B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。
