题目内容
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是____________________________。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【答案】 ① AD 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且保持30秒不褪色 22.60 0.2000
【解析】（1）碱式滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用标准NaOH溶液润洗，否则会影响标准液的浓度，故第①步错误；配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据
，测定结果偏高,所以A选项是正确的；滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏小，据分析，测定结果偏低，所以B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V(标准)不变，分析，测定结果不变,故C错误；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V(标准)偏大， 分析，测定结果偏高，所以D选项是正确的；正确选项.AD。
（2）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且保持30秒不消失；正确答案：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，保持30秒不消失。
（3）滴定管中的液面读数为
；正确答案：22.60。
（4）三次滴定消耗的体积为20.00mL 、22.1 mL、20.00mL；第二组数据不能用，所以消耗氢氧化钠的体积
，根据=0.2×20×10-3/20×10-3= 0.2000 mol/L；正确答案：0.2000。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。
（2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度
B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。
