Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，且稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的CaSO4微溶于水，故A错误；

B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO燃烧热表示的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．某些放热反应需要加热引发条件才能进行如铝热反应等，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；

D．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，故D错误；

故答案为B。