[题目]某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银.下列有关说法正确的是( )A.银片电极上发生还原反应.电极反应为Ag++e-=AgB.反应过程中电能全部转化为化学能C.撤去电源并构成回路后.发生铜的吸氧腐蚀D.当电镀一段时间后.将电源反接.铜牌不可能恢复如初题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)

A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag

B.反应过程中电能全部转化为化学能

C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初

【答案】D

【解析】

利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银，则Cu电极为阴极，与电源负极连接；Ag电极为阳极，与电源正极连接。

A. 银片电极上Ag失去电子变为Ag+，发生氧化反应，电极反应为Ag-e-=Ag+，A错误；

B. 实现铜牌表面电镀一层银，则反应过程中发生的是电能转化为化学能，B错误；

C. AgNO3溶液水解显酸性，所以发生的不是吸氧腐蚀，C错误；

D. 当电镀一段时间后，将电源反接，Cu电极为阳极，表面的Ag单质失去电子变为Ag+离子进入溶液，同时裸露出的Cu也会被氧化变为Cu2+进入溶液，因此铜牌不可能恢复如初，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为(　　)

A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

【题目】某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B.4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C.常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.可用干燥的pH试纸测量氯水的pH

B.蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体

C.用装置甲除去SO2中的少量HCl

D.用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液

【题目】许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2]。而废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。

(1)废气中氮氧化物的吸收。

①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1

则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。

②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。

(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；

B.NH3比NH4+更易被氧化；

C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。

①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。

②写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式____________________。

③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是_____________。

（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

【题目】下列描述中正确的是（）

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D___，X___。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___（填数字编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：___。

（4）反应⑦的化学方程式为___；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）检验G溶液中阳离子的方法是：___。

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