Question

11．12.2g CH₄和C₂H₆的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．求
（1）混合气体的摩尔质量；
（2）CH₄的物质的量．

Answer 1

分析 n（混合气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设CH₄和C₂H₆的物质的量分别为x，y，由质量和物质的量关系可知，$\left\{\begin{array}{l}{16x+30y=12.2}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$，以此来解答．

解答 解：n（混合气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设CH₄和C₂H₆的物质的量分别为x，y，
由质量和物质的量关系可知，
$\left\{\begin{array}{l}{16x+30y=12.2}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.3mol，
（1）混合气体的摩尔质量为$\frac{12.2g}{0.5mol}$=24.2g/mol，
答：混合气体的摩尔质量为24.2g/mol；
（2）由上述计算可知，甲烷的物质的量为0.2mol，
答：CH₄的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握混合气体的质量关系、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．