题目内容
19.现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.分析 氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁易被氧化,以此书写反应的化学方程式.
解答 解:若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终Fe(OH)2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
故答案为:白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
点评 本题考查铁及其化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应应用的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
B. | 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
C. | 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
10.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出,且有白色沉淀生成的是( )
A. | H2SO4 | B. | NaOH | C. | CuCl2 | D. | MgSO4 |
7.下列有关化学用语表达正确的是( )
A. | H2O2的电子式: | |
B. | 二氧化硅的分子式:SiO2 | |
C. | 乙酸分子的球棍模型: | |
D. | 离子结构示意图 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- |
14.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图),下列说法错误的是( )
A. | 青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 | |
B. | 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 | |
C. | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
D. | 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 |
4.标准状况下,一个钢瓶若装满O2时质量为 79g,若装满氮气时的质量是71g,若装满某气体X时质量为103g,下列说法错误的是( )
A. | 此钢瓶的容积为44.8L | |
B. | 此钢瓶的质量为15g | |
C. | 气体X对氢气的相对密度为22 | |
D. | 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g |
17.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A. | 烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗 | |
B. | 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸 | |
C. | 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 | |
D. | 滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒 |