Question

【题目】（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

Answer 1

【答案】-139 2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1 放热 Z2X

【解析】

(1)由图示可知反应产生1mol氮气为放热过程，放出的热量为348kJ-209kJ=139kJ，则反应热△H=-139 kJ·mol-1，故答案为：-139。

(2) 工业制粗硅的反应为：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g)，由盖斯定律可知：该反应=，则△H=（2a+b-c）kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1，故答案为：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1。

(3)由题意可知：，由环己烷转变成苯整个过程是吸收热量的，则由苯到环己烷的过程为放热过程，故答案为：放热。

(4) X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量,说明X比Y能量要高，X比Y活泼；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z，说明W比Z难失电子，则Z比W活泼，活泼的金属元素与活泼的非金属元素更易形成离子键，离子化合物可能性最大的是Z2X，故答案为：Z2X。

(5)由题意：ag胆矾溶于bg水中，吸收Q1kJ热量，则1mol胆矾溶解吸热为： ,则溶解时的热化学方程式为： ，脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ可得，1mol胆矾脱水的热化学方程式为：，由盖斯定律可得：，则1mol胆矾脱水需吸收的热量，故答案为：。