题目内容

【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

【答案】C

【解析】

将所得气体通入300mL 2molL-1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，根据钠元素守恒，NaNO2的物质的量为0.3L×2molL-1－0.2mol = 0.4mol，根据得失电子守恒，HNO3→NaNO2得电子0.4mol×2=0.8mol，Cu →Cu(NO3)2失电子 ，m=25.6g，故选C。

练习册系列答案
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(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

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回答下列问题：

(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。

a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化

b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生

c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯

d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物

(2)A的名称___________________。

(3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。

(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。

(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。

【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH＞0

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

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C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

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（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

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（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。

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②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______。

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A. 辛酸在常温下呈气态

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请回答下列问题：
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（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________ 。

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（4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗____molCl2。

（5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为___。

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