题目内容
【题目】恒温恒容下,向2L密闭容器中加入和,发生反应:。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | |||
0 | 0 | ||
2 | |||
4 |
下列说法正确的是( )
A.反应在内的平均速率为 mol/(L·min)
B.反应在内容器内气体的密度没有变化
C.若升髙温度,反应的平衡常数变为,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和,达到平衡时
【答案】B
【解析】
A.内CO的物质的量变化量为,则(CO) 0.3 mol/(L·min),速率比等于系数比,所以(SO2)=0.3 mol/(L·min),故A错误;
B.由表中数据结合方程式可知,2min时CO、、的物质的量分别为、、,4min时的物质的量依旧是,所以平衡没有移动,反应在内容器内气体的密度没有变化,故B正确;
C.由表中数据可知,
开始: 2 0 0
变化:
平衡:
故该温度下平衡常数K,若升高温度,反应的平衡常数变为,则平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应,故C错误;
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和,等效为原平衡体积增大一倍,降低压强,平衡向正反应方向移动,故到达平衡时你n(CO2),故D错误。
故选B。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(实验原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | V1 | 2.7 |
3 | 1.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答:(1)表中V1=___________,V2=___________。
(2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_____________________________。
(3)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)= ________________________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。(忽略反应过程中温度变化)
①该小组同学提出的假设是_______________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固体A是_______________。(写化学式)
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是____________
(5)工业上可用电解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4,则电解时,阳极发生的电极反应式为____________________________________。
【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等