题目内容

15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，在ca4分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
（2）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
（3）da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是NH3分子间形成氢键
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）写出ce2分子的一种等电子体的化学式CS2
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+（写出离子符号的化学式）．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

分析 根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素；
（1）j为Cu元素，原子核外电子数目为29，根据核外电子排布规律书写；a为H元素、c为C元素，则ca4分子为CH4，元素C为sp3杂化；
（2）CO2与CS2比较，分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小；
（3）da3与ha3相比，NH3的沸点要高得多原因为NH3分子间形成氢键；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
金属性越弱，电负性越大；
（5）原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（6）氢氧化铜与溶于氨水形成四氨合铜络离子；
（7）根据均摊法计算晶胞中原子数目．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素；
（1）j为Cu元素，原子核外电子数目为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；a为H元素、c为C元素，则ca4分子为CH4，元素C为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；sp3；正四面体；
（2）ci2分子为CS2，硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为；ce2的分子式CO2，与CS2比较，二硫化碳的熔沸点高，因为：分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，
故答案为：；CS2；
（3）da3与ha3相比，NH3的沸点要高得多原因为NH3分子间形成氢键，故答案为：NH3分子间形成氢键；
（4）P元素的3p轨道为半满稳定状态，能量降低，故第一电离能P＞S；金属性Na＞Be，金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞；＜；
（5）ce2分子为CO2，其等电子体的粒子为CS2等，故答案为：CS2；
（6）氢氧化铜与溶于氨水形成[Cu（NH3）4]2+，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子数目为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，
故答案为：4．

点评 本题是对物质结构与性质综合考查，知识点考查全面，难度不大，属于知识点的罗列，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
相关题目
5．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．与  B．与C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纤维素
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
3．下列排列顺序正确的是（　　）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油＞动物油．
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④
10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
下列说法中，不正确的是（　　）
A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
20．以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
（1）金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F．
（2）原子半径最大的是Na，适合作半导体的是Si．
（3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是Al（OH）3，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
7．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
4．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
A组B组
Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能
Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力		①HI比HCl稳定
②HI比HCl不稳定
③HI沸点比HCl高
④HI沸点比HCl低
A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④
5．铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应．则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是（　　）
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网