Question

11．（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
（2）相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是③＞①=②．
（3）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L^-1MgCl₂溶液 ③20ml0.5mol•L^-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L^-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是a＞b＞d＞c．

Answer 1

分析 （1）物质的量浓度相等时，硫酸溶液中c（H⁺）最大，醋酸最小，与碱反应时，硫酸消耗氢氧化钠最多；
（2）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；若与烧碱反应，消耗碱的物质的量与氢离子的物质的量成正比；
（3）AgCl在水中存在电离平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中银离子或氯离子浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，根据溶液中氯离子浓度判断银离子浓度大小．

解答 解：（1）硫酸是二元强酸，0.1mol•L^-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol•L^-1，盐酸是一元强酸，0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子浓度是0.1mol•L^-1，醋酸是一元弱酸，0.1mol•L^-1的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol•L^-1，氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞②；
等体积的0.1mol•L^-1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以中和碱的能力由大到小的顺序是：②＞①=③，
故答案为：③＞①＞②；②＞①=③；
（2）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小，醋酸一元弱酸，氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以其浓度大小顺序是：③＞①＞②；
硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸提供的氢离子最多，消耗氢氧根离子的物质的量最大，硫酸和盐酸消耗氢氧根离子的浓度相等，所以三种溶液中和碱的能力由大到小的顺序是：③＞①=②，
故答案为：③＞①＞②；③＞①=②；
（3）AgCl在水中存在电离平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中Ag⁺或Cl^-浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，这四种溶液中c（Cl^-）大小顺序是③
＞④＞②＞①，则溶液中c（Ag⁺）大小顺序是：a＞b＞d＞c，
故答案为：a＞b＞d＞c．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．