题目内容

3.下列的判断或说法不正确的是(  )
A.溶解少量食盐于水中:△S>0
B.自发一定是放热反应
C.自发反应一定是熵增加或者放热反应
D.CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g):△S>0

分析 A.混乱度越大熵值越大;
B.反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定;
C.反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定;
D.依据碳酸钙分解的化学方程式判断熵值的变化.

解答 解:A.食盐的溶解过程,体现混乱度增大,所以熵值增加,△S>0,故A正确;
B.反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定,自发反应不一定是一定是放热反应,故B错误;
C.反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定,自发反应不一定是一定是熵增加或者放热反应,故C错误;
D.CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g),方程式为:CaCO3(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO(s)+CO2(g),反应生成气体,是熵值增加的过程,故△S>0,故D正确;
故选:BC.

点评 本题考查了变化过程中熵变化的分析判断,题目难度中等,判断时把握住熵的含义-描述的是体系的混乱度,混乱度越大熵值越大,注意积累常见的熵增加的过程,例如:物质由固-液-气;

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