题目内容

20．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．乙醇B．CH3COOHC．BaCl2D．Cl2

分析 电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．乙醇属于化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．CH3COOH在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和乙酸根离子导致导电，所以CH3COOH是电解质，故B错误；
C．BaCl2在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和氯离子导致导电，所以BaCl2是电解质，故C错误；
D．Cl2是单质，它既不是电解质，也不是非电解质，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列对图象的分析中不正确的是（　　）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
11．（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
（2）相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是③＞①=②．
（3）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是a＞b＞d＞c．
8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
15．若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-
5．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA
B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-数目为0.2NA
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA
9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
（2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．
10．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（　　）
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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