题目内容

15.如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号金属
质量/g
金属状态c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036250
40.100.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.101.0502035125
70.101.050355050
80.101.1502034100
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,固体反应物的表面积对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有1和2(填实验序号);
(2)本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度,仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7(填实验序号).
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近.

分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积等,
固体颗粒的大小,在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低;
反应物的浓度,在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低;
反应物的温度,在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应速率加快;降低反应物的温度,反应速率降低.
(1)实验1和2以及4和5固体的表面积不相同,硫酸浓度相同,可用于比较表面积对反应速率的影响;
(2)由表中数据可知,固体的表面积和硫酸的浓度以及温度影响反应速率;
(3)金属质量相等,完全反应放出的热量相同,则温度升高数值相等.

解答 解:(1)观察实验4和5,金属和稀硫酸的量相同,金属的状态不同,可知固体的表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2,
故答案为:固体反应物的表面积;1和2;
(2)本实验中,反应温度也影响化学反应速率,如实验6和7;
故答案为:反应温度;6和7;
(3)金属质量相等,如完全反应,放出的热量相同,因硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,则温度升高数值相等,溶液温度变化值相近,
故答案为:因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素的探究,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意对比表中数据,把握影响反应速率的因素,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.

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为以下实验作参照0.52.090.0
醋酸浓度的影响0.536.0
0.22.090.0
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