题目内容

20．现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液　 ②苯和甲苯　 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

分析 ①硝基苯和氢氧化钠溶液分层，硝基苯在上层；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同；
③溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．

解答 解：①硝基苯和氢氧化钠溶液分层，硝基苯在上层，则选择分液法分离；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，则选有机溶剂萃取分离，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
8．主链为四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它碳原子数相同且主链也为四个碳原子的烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）数目为（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
5．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）
①锌为负极，Ag2O为正极；
②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A．只有①B．只有②③C．只有①③④D．只有①②③
12．在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN．该反应过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）
A．夏季气温高，PAN含量高
B．气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高
C．减少氮氧化物的排放可以减少PAN的含量
D．大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率
9．如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．
10．按要求填空：
（1）写出甲烷一氯取代化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯与溴水反应化学方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应．

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