题目内容
3．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 在试管中加入少量该FeCl3溶液和过量（填少量、过量）的KI溶液． | 深红色如期出现 |
| ② | 将试管中的混合溶液转移至分液漏斗（填仪器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置． | 液体分层，上层接近无色，下层紫红色 |
| ③ | 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液 | 出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应 |
分析 （1）铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，可探究不同浓度的醋酸以及不同质量的碳粉的影响；
（2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；
（3）证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2是可逆反应，可在FeCl3溶液中加入过量KI溶液，将反应后的液体转移至分液漏斗中加入四氯化碳萃取，如液体分层，上层接近无色，下层紫红色，说明生成I2，再加入KSCN，如深红色如期出现，说明含有Fe3+，为可逆反应，否则不是可逆反应．
解答 解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
故答案为：
| ② | 2.0 | |||
| ③ | 碳粉含量的影响 |
，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；
； 还原；O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2是可逆反应，可在FeCl3溶液中加入过量KI溶液，将反应后的液体转移至分液漏斗中加入四氯化碳萃取，如液体分层，上层接近无色，下层紫红色，说明生成I2，再加入KSCN，如深红色如期出现，说明含有Fe3+，为可逆反应，否则不是可逆反应，
故答案为：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 过量 | |
| ② | 分液漏斗；CCl4； | 液体分层，上层接近无色，下层紫红色 |
| ③ | 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液 | 出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应 |
点评 本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．
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14．
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ | |
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| C． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 | |
| D． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量大于2mol NO（g）具有的总能量 |
11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（ ）
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18．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 | |
| B． | 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 | |
| C． | 大型中央空调的致冷剂可用液氨 | |
| D． | 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 |
15．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
12．在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN．该反应过程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 夏季气温高，PAN含量高 | |
| B． | 气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高 | |
| C． | 减少氮氧化物的排放可以减少PAN的含量 | |
| D． | 大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率 |
13．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ）
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |