Question

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

• A． 2个
• B． 3个
• C． 4个
• D． 5个

Answer 1

分析 （1）漏掉硫酸根离子与钡离子反应；
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液生成氢氧化钠和氢气、硫；
（3）氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
（4）三价铁离子与碳酸根离子发生双水解；
（5）二氧化硫少量，生成亚硫酸铵；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子；
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂．

解答 解：（1）MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故错误；
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液，离子方程式：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-，故正确；
（3）FeBr₂溶液中通入过量氯气，离子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故错误；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生，离子方程式：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑，故正确；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故错误；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故正确；
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故错误；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度中等．