下列反应所生成的气体中.含有被还原的元素是( )A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．二氧化锰和浓盐酸混和加热D．锌粒加入到稀硫酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（　　）

	A．	炭粉和二氧化硅均匀混和后强热		B．	石英和纯碱均匀混和后强热
	C．	二氧化锰和浓盐酸混和加热		D．	锌粒加入到稀硫酸中

分析反应所生成的气体中，根据含有被还原的元素即化合价降低的元素，据此分析．

解答解；A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热生成Si和CO，碳元素化合价升高被氧化，故A错误；
B．石英和纯碱均匀混和后强热生成二氧化碳和硅酸钠，无化合价变化，故B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸混和加热生成氯化锰、氯气和水，其中氯元素化合价升高被氧化，故C错误；
D．锌粒加入到稀硫酸中生成硫酸锌和氢气，其中H元素化合价降低被还原，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应基本概念的判断，要求学生根据化合价变化分析和解决问题，难度不大．

练习册系列答案

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

3．

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．
（1）上述反应式中属于周期表中第二周期的元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C．
（2）与K同周期，且最外层只有一个电子的元素（除K以外）是Cu（填元素符号），该原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：2
（4）将CO₂通入过量的NaOH溶液中，可得到一种正盐M，用价层电子对互斥理论推测该盐的阴离子的立体构型是平面正三角形．写出与该阴离子互为等电子体的一种离子．
（5）在生成物中，K₂S的晶体类型是离子晶体，若K₂S是一种具有面心立方最密堆积的结论，其晶胞如图所示，则每个S^2-与8个K⁺配位，若该晶胞的密度为ρg/cm³，则阴阳离子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（结果用ρ和N_A表示）

20．下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列顺序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列顺序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液（2）0.1mol/LH₂SO₄溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液（4）0.1mol/LCH₃COOH溶液．

7．按要求完成下列各题：
①NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃$\stackrel{．}{?}$Na⁺+HCO₃^-
②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^_+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

17．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）

	A．	Si、SiO₂、H₂SiO₃、Na₂SiO₃		B．	Fe₂O₃、Fe、FeCl₂、FeCl₃
	C．	Cu、CuO、Cu（OH）₂、CuSO₄		D．	Na、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
	B．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
	C．	强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	酚酞试液显红色的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^-

1．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
①氧化剂HNO₃氧化产物Cu（NO₃）₂．
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

．
②若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为4N_A．

6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L^-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度/（mol•L^-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	C．	25℃时，该反应的平衡常数为1600
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

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